题目内容
同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
【答案】.B
名校课堂系列答案4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
| M | N | ||
| X | Y |
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
(3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
| “神十” 发射 火箭 燃料 | 液氢 (H2) | ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol－1 |
| 奥运会 火炬 燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1 ④C3H8(g |
A.571.6 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1
B．241.3 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1
C．285.8 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1
D．285.8 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1