题目内容
室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为
10－24 mol2·L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )
A．SO32－ B．NH4＋ C．NO3－ D．HCO3-
选D。因溶液中由水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离出的［OH－］＝［H＋］＝10－12 mol·L－1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO3
－与H＋或
OH－都不能大量共存。
练习册系列答案
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( )
T( )
有色布条 。(填“褪色"或“不褪色’’，下同)； 现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的C12是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
| 物质 | H2(g) | O2(g) | H2O(g) |
| 能量 | 436 | 496 | 926 |
(1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。
(2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程：
(3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)若已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式______________________。