Question

下列说法正确的是（　　）

A、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明相同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl+I^-=AgI+Cl^-能够发生

C、硫的单质有单斜硫和斜方硫等多种，则单斜硫和斜方硫互为同位素

D、同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

Answer 1

分析：A．相同温度时，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小；
B．相同温度时，溶度积常数大的物质能向溶度积常数小的物质转化；
C．同种元素的不同单质互称同素异形体，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
D．同主族不同元素的最高价氧化物，不一定具有相同的晶体结构．

解答：解：A．相同温度时，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，因为K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明相同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸弱，故A错误；
B．相同温度时，溶度积常数大的物质能向溶度积常数小的物质转化，因为Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl+I^-=AgI+Cl^-能够发生，故B正确；
C．同种元素的不同单质互称同素异形体，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，单斜硫和斜方硫是硫元素的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D．同主族不同元素的最高价氧化物，不一定具有相同的晶体结构，如水和碱金属氧化物，冰属于分子晶体，碱金属氧化物属于离子化合物，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、同素异形体的判断、元素周期表等知识点，根据弱电解质的电离特点、基本概念等知识来分析解答，易错选项是D，注意特殊情况，为易错点．