Question

14．关于反应方程式Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO下列叙述正确的是（　　）

• A． C是氧化剂
• B． N₂被还原
• C． Al₂O₃发生氧化反应
• D． 生成1 mol AlN转移6 mol电子

Answer 1

分析 在反应Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N和C元素化合价发生变化，其中N元素化合价由0价降低到-3价，C元素化合价由0价升高到+2价，以此可确定物质的性质以及电子转移的方向和数目．

解答 解：A．C元素化合价由0价升高到+2价，则C是还原剂，故A错误；
B．N元素化合价降低，则N₂被还原，故B正确；
C．Al和O元素的化合价在反应前后没有变化，则Al₂O₃不参与氧化还原反应，故C错误；
D．反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1mol AlN转移3mol电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．