题目内容
【题目】有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，Q的一种核素没有中子。
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；
(2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；
(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；
(5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。
【答案】第三周期ⅥA族 
N2O5 S4N4 （CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
【解析】
Q的一种核素没有中子，确定Q为H，短周期元素Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，确定Z为P，根据Z和周期表X、Y、W短周期元素在周期表中的相对位置，确定Y为N，X为C，W为S。
(1)元素W为S，16号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；
答案：第三周期ⅥA族
(2)Z为P，原子结构示意图为；HCN是共价化合物，电子式为；
答案：，
(3)Y为N，根据最高价等于最外层电子数确定最高价为+5价，最高价氧化物的化学式为N2O5；
答案：N2O5
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。设化学式为SXNY，则
≈70％，得出x≈y；
又因为170<32x+14y<190,可得170<32x+14x<190，结论3.7<x<4.1，所以x=4，因此化学式为S4N4；
答案：S4N4
(5) (XY)2为（CN）2，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应可以参照氯气与氢氧化钠的反应，故方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；
答案：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
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