某化合物的结构及球棍模型如下: 该有机分子的核磁共振波谱图如下. 下列关于该有机物的叙述正确的是 A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物 C．键线式中的Et代表的基团为-CH3 D．该有机物不可能发生消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为－CH₃

D．该有机物不可能发生消去反应

A

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标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为（）

A．1 mol/ L B．1.5mol/L C． 2 mol/L D．以上答案均不正确

在一个绝热的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H>0。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )

A. 等压时，通入惰性气体，Z的物质的量不变

B. 等压时，通入Z气体，容器内温度改变

C. 等容时，通入惰性气体，反应速率不变

D. 等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

①下列收集Cl₂的正确装置是。

②已知氯水和SO₂均具有漂白性，但两者同时使用漂白性却降低，用化学方程式解释原因_____________________________________________。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，

_____________________________________________________。

(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池的装置示意图(见下图甲)，并作相应标注。

甲

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选

作阳极。

已知卤代烃能发生下列反应：2CH₃CH₂Br＋2Na―→CH₃CH₂CH₂CH₃＋2NaBr。下列有机物可一步合成环丙烷()的是( )。

A．CH₃CH₂CH₂Br B．CH₃CHBrCH₂Br

C．CH₂BrCH₂CH₂Br D．CH₃CHBrCH₂CH₂Br

下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)₂悬浊液氧化的物质是

A．CH₃=CH—CHO B．CH₃CH₂COOH

C．CH₂=CH—COOCH₃ D．CH₂OH(CHOH)₄CHO

下列烷烃的系统命名正确的是( )

A.2-乙基丁烷 B.3,3-二甲基丁烷

C.2-甲基-4-乙基庚烷 D.3-乙基-2,3-二甲基戊烷

以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

(1) B中含有的官能团名称为________________；A的结构简式：___________________。

(2)写出乙醇的同分异构体的结构简式：___________________________________。

(3)写出反应②和④的化学方程式：

②_____________________________________________________________________；

④_____________________________________________________________________。

(4)写出B与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式：__________________________________。

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²^＋、Mn²^＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²^＋、Mn²^＋的化合价升高，说明ClO₂具有____▲__性。

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：

2KClO₃＋SO₂===2ClO₂＋______▲____。

(3)自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－¹之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______▲___________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－³ mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是____▲____mg·L^－¹。