可逆反应:2NO2(g)2NO.在体积固定的密闭容器中.达到平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2.NO.O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 (　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态　 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　　　 B．②③⑤⑦

C．①③④⑤ D．全部

【知识点】化学平衡状态的判断

【答案解析】A 解析：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2说明V正=V逆，故①正确；②都为V正，故②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率在任意时刻的比均为2∶2∶1，故③错误；④NO2为红棕色，故混合气体的颜色不再改变是平衡的标志，故④正确；⑤反应前后质量与体积均不变，故密度不变，因此混合气体的密度不再改变不是达到平衡的标志；故⑤错误；⑥反应前后压强变化，故混合气体的压强不再改变是平衡的标志，故⑥正确；⑦反应前后质量不变，但物质的量发生变化，故混合气体的平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应即达到平衡，故⑦正确。故①④⑥⑦正确，故Ａ正确；

故答案选A

【思路点拨】本题考查化学平衡状态的判断，是高考中常见的考点，难度较大。

练习册系列答案

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I．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃烧热ΔH＝。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) 的反应热ΔH＝。

Ⅱ．(1)如右图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成

CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

写出该反应的热化学方程式。

下列说法正确的是

A．K能层中不包含p能级 B．碳原子的电子排布式为1s22p4

C．3p3表示3p能级有三个轨道 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加

按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。

（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；

（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。

（3）当C2极产生2．24 L气体（标准状态）时，A中CuSO4溶液的质量改变了__________g。

如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( 　　)

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
C	NaOH溶液	无明显现象	SO2与NaOH 溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红色后不褪色	SO2有酸性，没有漂白性

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

下列有关香叶醉的叙述正确的是( )

A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应

请按要求写出下列化学方程式

①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）。

②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。

③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。

④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？

⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。

下列各反应中属于取代反应的是 ( )

A、乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应

B、乙醇在一定条件下转化为乙醛

C、苯酚与溴水反应

D、乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热

下列说法正确的是

A．氧化还原反应一定有氧元素参加

B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

C．金属单质只具有还原性

D．失电子越多,该物质的还原性就越强

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