题目内容

用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm-3、溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？?

(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g·L-1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？???????

解析：根据题目条件可得：?

2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   被氧化的HCl

  316 g     584 g                          355 g                365 g

15.8 g     (29.2 g)                       (17.75 g)            (18.25 g)

所以产生的氯气在标准状况下的体积为=5.6 L。?

答案：(1)29.2 g　18.25 g　(2)5.6 L


练习册系列答案
相关题目
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：
 
．
（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：
 
．
（4）请在横线上填写化学式及系数
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
 
+
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网