题目内容
在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)的平衡常数
K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026
L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )
A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定
B
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2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）
2HI(g)；正反应为放热反应，在带有
CH3COO－+H+，钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应
制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡
常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。
| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃ ） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃ ） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃ ） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃ ） | 1465 |
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，
而反应的最高温度应低于 ；
(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
（任写一条）；
(3)常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：
K = 。
A↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 ( )
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
＋Fe3＋＋SO