题目内容

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在NaA1O2溶液中：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
B．在饱和氯水中：C1-、Na+、NO3-、Al3+
C．在KSCN溶液中：NO3-、Fe3+、SO42-、Na+
D．在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：SO32-、Na+、ClO-、K+

分析 A．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，偏铝酸钠与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；
B．四种离子之间不反应，都不与氯水反应；
C．铁离子与硫氰化钾反应生成络合物硫氰化铁；
D．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．

解答 解：A．HCO3-的酸性大于氢氧化铝，NaA1O2与HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．C1-、Na+、NO3-、Al3+之间不发生反应，都不与氯水反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe3+与KSCN溶液反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．SO32-、ClO-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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15．如图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液：
（1）A、B两个装置中属于原电池的是A（填标号，下同），属于电解池的是B．
（2）A池中Zn是负极，发生氧化（填氧化或还原）反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu极电极反应式为Cu2++2e-=Cu；A中总反应的离子方程式为Cu2++Zn=Cu+Zn2+．
（3）B池中左边C是阴极，发生还原（填氧化或还原）反应，电极反应式Cu2++2e-=Cu；
右边C极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；B中总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．
16．将下列硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式：硅酸钠（Na2SiO3）Na2O•SiO2，滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]3MgO•4SiO2•H2O．
13．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol．此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为（　　）
A．0.3 molB．0.15 mol
C．大于0.15mol，小于0.3molD．小于0.15mol
20．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸，至液体呈透明的红褐色，反应原理为FCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（1）判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应．
（2）某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化，
①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
10．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（　　）
A．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
B．若X是硝酸银溶液，则W是氨水
C．若X是H2S，则X、Z的相对分子质量相差可能为30或46
D．若W是单质铁，则Z是FeCl3
7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C．
（2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是sp3和sp，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）．
（3）Q元素外围电子排布式为3d54s1，[Q（H2O4Br2]Br•2H2O中配位数为6．
（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．
4．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是湿法炼铜（或方法二）；不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量）（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为3：2．
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O晶体，实验室模拟回收过程如图：

①步骤2中反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2在溶液中可以发生水解反应：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解 （用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O晶体．
③步骤4中洗涤沉淀的操作为向漏斗中加少量蒸馏水（水）至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次
④步骤3中可选用的“试剂1”是CuO[或Cu（OH）2]写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]．
5．1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是（　　）
A．水蒸气B．溴蒸气C．三氧化硫气体D．一氧化氮气体

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