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用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05 ml），则①和②两种情况下溶液中［H+］之比的值是（ ）
A．10 B．50 C．5×103 D．104
答案：D
提示：
提示：
①多加了1滴H2SO4，此时溶液中［H+］为： ［H+］＝［（0.05 ml×0.01 mol·L-1/100 ml）×2＝10－5 mol·L-1 ②少加了1滴H2SO4（相当于NaOH过量2滴），此时溶液［OH－］为： ［OH－］＝（2×0.05 ml×0.01 mol·L-1）/10－5＝10－9 mol·L-1 得两种情况下溶液［H+］之比为10－5/10－9＝104，故选D。
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