题目内容

在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

[　　]

A．

8、18、32、32

B．

8、18、18、32

C．

8、18、18、18

D．

8、8、18、18

答案：B
解析：

此题主要考查核外电子的排布规律和元素周期表的结构．


练习册系列答案
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A B
D E F
C G H
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是
碳
碳
（填名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是
D的非金属性比G强
D的非金属性比G强
的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
；该物质溶于水后的溶液呈
碱
碱
性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）元素C在元素周期表中位置第
三
三
周期 第
ⅠA
ⅠA
族
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
CF
CF
（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为
N2
N2
．
A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，且A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼；B元素的单质与H2SO4完全反应，其物质的量之比为1：1；B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物．根据以上信息，请解答下列问题．
（1）用电子式表示BD2：
．
（2）C在元素周期表中属于第
三
三
周期，
ⅢA
ⅢA
族．
（3）写出B的氧化物与H2SO4反应的化学方程式：
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
．
已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：
W X Y Z
结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正化合价与最低负化合价之和为零
（1）Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是
Na
Na
（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
bc
bc
（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A 原子核外L层电子数是K层的2倍
B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C 原子的第一电离能在第三周期中最小
D 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第
三
三
周期、第
ⅠA
ⅠA
族；E的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
H2O
H2O

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为
离子键
离子键
；该化合物属于
离子
离子
晶体．
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
．
世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物．
下列说法正确的是（　　）
A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D、步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

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