题目内容

下列相关工业制法的描述不正确的是

A．电解熔融氯化钠制取金属钠

B．电解熔融的Al(OH) 3制取金属铝

C．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃

D．用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B

【解析】

试题分析：A．钠是活泼的金属，应该电解熔融氯化钠制取金属钠，A正确；B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，B错误；C．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃，C正确；D．用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅，同时还产生CO，D正确，答案选B。

考点：考查工业制备的有关判断

练习册系列答案
相关题目

25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是

A．甲苯硝化生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D．甲苯与氢气可以生加成反应

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

（7分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：_______________________；

（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)

某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。

①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为 。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。

A．容器内压强保持不变

B．速率关系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

乙针筒里的现象

A

HCl

AgNO3溶液

产生白色沉淀

B

NH3

FeCl3溶液

出现红褐色沉淀

C

CO2

BaCl2

产生白色沉淀

D

Cl2

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

选考题[选修3：物质结构与性质]现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价电子构型为nsnnpn+1,C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G元素与B元素位于同一主族，其外围电子排布是4s24p4，被科学家称为人体微量元素中的“防癌之王”。

（1）A元素的第一电离能________B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是________。

（3）C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________。

（4）F元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。G元素的名称是________。

在密闭容器中发生反应aX(g) + bY(g) = cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.6倍，下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d

C．X的体积分数增大 D．X的转化率增大

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是

A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小

D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

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