Question

下列说法中错误的是（　　）

	A．	SO2、SO3都是极性分子
	B．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
	C．	元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
	D．	PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

Answer 1

考点：

极性分子和非极性分子；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况．

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

A、SO₂是极性分子，SO₃是非极性分子；

B、存在空轨道和孤对电子的两个微粒之间易形成配位键；

C、元素电负性越大，非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强；

D、在AB_n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构．

解答：

解：A、中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子，所以SO₂是极性分子，SO₃是非极性分子，故A错误；

B、NH₄⁺中N原子中有孤对电子，氢原子有空轨道，形成配位键；[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺都有空轨道，NH₃中N原子有孤对电子，二者形成配位键，故B正确；

C、元素电负性越大，非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强，故C正确；

D、PCl₃和NF₃分子中，N、P元素都位于第ⅤA族，则5+3=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查了分子的极性、配位键的判断、电负性、电子式，题目比较简单．