Question

含MgCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃三种溶质的混合溶液中，已知Cl^-为1.5mol，Al³⁺和Fe³⁺共0.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为

1. A.
   1mol
2. B.
   0.5mol
3. C.
   0.25mol
4. D.
   0.15mol

Answer 1

B
分析：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算n值．据此判断．
解答：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.5mol×3+0.5mol×2=1.5mol×1+2n
解得：n=0.5mol．
故选：B．
点评：考查溶液物质的量浓度的计算，浓度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．