我国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾:NaCl (l) +KAlSi3O8 (s) KCl (l)+NaAlSi3O8 (s). 完成下列填空: 23．硅原子的最外层电子占据了个轨道.有种能量. 24．氯化钠的熔点比氯化钾的 .原因是 . 25．把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi₃O₈(s) KCl (l)＋NaAlSi₃O₈(s)。

完成下列填空：

23．硅原子的最外层电子占据了个轨道，有种能量。

24．氯化钠的熔点比氯化钾的（填“高”或“低”），原因是。

25．把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列。

26．参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是。

27．为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：

时间(h) 钾元素温度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

（1）分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）计算890℃时，氯化钠的平衡转化率。(式量：KAlSi₃O₈–278 NaAlSi₃O₈–262)

（3）950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是（写出两种）。

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式不正确的是（）

A．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH₃CH₂Br + OH^- CH₃CH₂OH +Br ^-

B．醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH₃COOH + Cu(OH)₂ Cu²⁺+ 2CH₃COO^-+ 2H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－+ CO₂+ H₂O 2C₆H₅OH + CO₃^2-

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^－ CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）

A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH₂O

C．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇

D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

c(NH₄Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H⁺)

×10^-6

7.5

2.4

t/℃

100

×10^－14

1.0

55.0

48．写出反应Ⅰ的反应试剂和反应条件。

49．写出反应类型。反应Ⅱ 反应Ⅲ 。

50．写出结构简式。E F 。

51．写出G→M的化学反应方程式。

52．反应Ⅰ能否省略？；说明原因。

53．从E→F经过两步，这两步的次序能否颠倒？；说明原因。

下列说法正确的是

A．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1) △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g) △H=- 393.5kJ·mol^-1，②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g) △H=- 395.0 kJ·mol^-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= -1.5 kJ·mol^-1

化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸

C．从海水中提溴 D．纯碱厂用NaCl、NH₃、CO₂等制纯碱

空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。

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