题目内容

以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有


  1. A.
    6个
  2. B.
    5个
  3. C.
    4个
  4. D.
    3个
A
铝和氧化铜可发生铝热反应，和氯化铜可发生置换反应，和盐酸及氢氧化钾溶液都反应生成氢气，氧化铜能和盐酸反应，氯化铜能和氢氧化钾反应，所以答案选A。
练习册系列答案
相关题目
（2013?泰安三模）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛．
（一）工业废水中有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2
O
2-
7
的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作电极的目的是
提供还原剂Fe2+
提供还原剂Fe2+
．
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是
2H+-2e-═H2↑
2H+-2e-═H2↑
（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：

已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7
（3）步骤②中加双氧水的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，pH控制在3.4的作用是
铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=
5.0×10-9
5.0×10-9
．
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
．
（2013?淄博一模）利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 AlOH）3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
（1）操作②中的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）操作③中加入过量的H2O2的目的是
加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离
加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离
．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为
c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
．
（4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为
阳
阳
极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀
．
工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：
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部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 Fe（OH）2
pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
 

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
 
、
 
．
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
 

（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是
 
（填序号）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
步骤⑥中滤渣主要成份的化学式
 

（4）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是
 

步骤⑧的分离方法是
 
．

（12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
                                                                    。
（2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：                                  。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是               。（填序号）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式                             。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步骤⑧的分离操作是：           , 冷却结晶,               。              

（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)2

pH

5.2

3.1

6.7

9.4

9.7

回答：

（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？

                                                                   。

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

                               、                                     。

步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：                                   。

（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是                （填序号）；

A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3

步骤⑥中滤渣成份的化学式                              。

（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                     。

步骤⑧的分离方法是                                                       。

 

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