题目内容

（12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
                                                                    。
（2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：                                  。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是               。（填序号）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式                             。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步骤⑧的分离操作是：           , 冷却结晶,               。              

（12分）（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。
（2）  2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 。    
（3）C、D   ；    Fe(OH)3 。
（4）加热蒸发浓缩时会导致Cu2＋发生水解生成Cu(OH)2，用硫酸调节pH＝2～3是为了抑制Cu2＋的水解，也不会引入杂质。         蒸发浓缩，    过滤。

解析

练习册系列答案
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工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：
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部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 Fe（OH）2
pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
 

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
 
、
 
．
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
 

（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是
 
（填序号）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
步骤⑥中滤渣主要成份的化学式
 

（4）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是
 

步骤⑧的分离方法是
 
．

（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
                                                                  。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
                              、                                    。
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：                                  。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是               （填序号）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式                             。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                    。
步骤⑧的分离方法是                                                      。

高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：

FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：    ；加入铁粉的作用有    、    。

（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是    。

FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

FeC2O4的产率    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是    、    。

（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，    ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

 

（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)2

pH

5.2

3.1

6.7

9.4

9.7

回答：

（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？

                                                                   。

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

                               、                                     。

步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：                                   。

（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是                （填序号）；

A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3

步骤⑥中滤渣成份的化学式                              。

（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                     。

步骤⑧的分离方法是                                                       。

 

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