题目内容
5．称取两份质量相同的铝粉，一份加入足量的氢氧化钠溶液中，另一份加入足量的盐酸溶液中，相同条件下，反应放出的氢气的体积为（ ）| A． | 1：2 | B． | 3：1 | C． | 1：1 | D． | 1：3 |
分析 根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算判断．
解答 解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若Al的质量相等，则生成生成的氢气质量相同，即生成氢气的质量之比为1：1，故选C．
点评 本题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解本题关键，可以利用电子转移守恒解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．某工业生产的废液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲从中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；调节pH，产生沉淀X；过滤，得MnCl2溶液．已知各金属离子沉淀的pH范围如下：
（1）加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；调节pH的范围是4.7～7.8；
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有关反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体，写出高温下该固体与金属铝的反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2．
| 离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 |
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有关反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体，写出高温下该固体与金属铝的反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2．
．
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（或
）．
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（写结构简式）．
20．下列物质之间的反应，会因条件不同而生成不同产物的是（ ）
| A． | Na与O2反应 | B． | 锌与稀盐酸反应 | C． | Al与O2反应 | D． | CaCO3溶于盐酸 |
14．下列物质的化学式书写正确是（ ）
| A． | 氯化钠（ ClNa ） | B． | 高锰酸钾（K2MnO4） | C． | 硫酸钠（Na2S） | D． | 碳酸（H2CO3） |