题目内容

SO2、HClO、H2O2可能具有下列若干种作用和用途：①氧化剂②还原剂③与碱作用④漂白剂⑤杀菌剂，其中SO2具有


  1. A.
    ②③
  2. B.
    ①②③④
  3. C.
    ②③④⑤
  4. D.
    ①②③④⑤
D
根据二氧化硫的性质来回答．
练习册系列答案
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（2010?临沂一模）下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是（　　）
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 过氧化钠与水反应 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ 正确
B 漂白粉溶液中通入过量SO2 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO 正确
C 醋酸铵溶液中加入盐酸 CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ 错误，醋酸铵不应写成化学式
D NaHCO3 溶液呈碱性 HCO3-+H2O?H2CO3+OH- 错误，应放出CO2
A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C2B2的电子式为
．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为
H2O
H2O
＞
H2S
H2S
，原因是
H2O分子之间存在氢键
H2O分子之间存在氢键
．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
（至少写三种）．
下列说法正确的是（　　）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1．
下列说法或表达正确的是（　　）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H 
催化剂
500℃.30MPa
=-38.6kJ?mol-1．
A、全部B、②⑤
C、②③④⑦D、②④⑦

下列离子方程式中正确的是

A．FeBr2溶液中通入过量的Cl2  2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl

B．过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH+H++SO===BaSO4↓+H2O

C．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O===HClO+HSO

D．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化  2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

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