题目内容
下列说法正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1．
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1．分析：①根据强氧化性、化合反应、吸附性等来分析；
②同位素的质子数相同；
③非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性；
④根据分散系中的分散质来分析；
⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；
⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ．
②同位素的质子数相同；
③非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性；
④根据分散系中的分散质来分析；
⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；
⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ．
解答：解：①HClO有强氧化性而具有漂白性，SO2和有色物质发生化合反应而漂白，活性炭具有吸附性，则漂白原理不同，故①错误；
②同位素的质子数相同，则第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs的质子数相同，故②错误；
③非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HClO、稀H2SO4的氧化性，二者没有因果关系，故③错误；
④泥水中分散质＞100nm，盐酸中＜1nm，淀粉溶液中1nm～100nm，则水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液，故④正确；
⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子，电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，故⑤正确；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；
⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故⑦错误；
故选B．
②同位素的质子数相同，则第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs的质子数相同，故②错误；
③非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HClO、稀H2SO4的氧化性，二者没有因果关系，故③错误；
④泥水中分散质＞100nm，盐酸中＜1nm，淀粉溶液中1nm～100nm，则水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液，故④正确；
⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子，电离方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-，故⑤正确；⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；
⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故⑦错误；
故选B．
点评：本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重积累即可解答．
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