题目内容

一份质量为4 g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2 g H2，则该合金可能是

A．Fe－Mg合金               B．Fe－Cu合金

C．Fe－Zn合金                D．Mg－Al合金

A

练习册系列答案
相关题目

常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g　Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和．设该溶液密度为1.20 g/cm3．求：

(1)溶质的质量分数；

(2)该溶液中NO3－的物质的量浓度；

(3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；

(4)将一根质量为100 g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2 g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度．(忽略溶液体积的变化)

取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应，之后将一根质量为50 g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到标准状态下224 mL　H2，由此推算CuO粉末的质量为

[　　]

A．

2.4 g

B．

6.4 g

C．

8 g

D．

1.92 g

一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2克，则该合金可能是(　　)

A.铁镁              B.铁铜?             C.铁锌                D.镁铝?

取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应，之后将一根质量为50 g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到标准状态下224 mLH2，由此推算CuO粉末的质量为


  1. A.
    2.4 g
  2. B.
    6.4 g
  3. C.
    8 g
  4. D.
    1.92 g

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