常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+.Fe2+.SCN-. SO42- B．c＝10-10的溶液:K+.Ba2+.NO3- .Cl-C．pH＝0的溶液:Al3+.Ag(NH3)2+.Cl-.SO42- D．c＝1.0 mol·L-1的溶液:Na+.SO32-.S2-. SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、 SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3- 、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、 SO42-

【解析】A项，酸性条件下，NO3-氧化Fe2＋，不能大量共存；B项，c(OH－)＝10－2mol·

L－1，呈碱性，能大量共存；C项，酸性条件，Ag(NH3)2+和Cl－、SO42- 反应生成沉淀，不能大量共存；D项，ClO－能氧化SO32-、S2－，不能大量共存。

练习册系列答案

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下列实验现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Cu片放入浓H2SO4中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B	Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液	生成白色沉淀	Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液
C	向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水	溶液先不显红色，加入氯水后变红色	该溶液中含有Fe2+
D	向某溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I-

周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A．离子半径：X+ >Y－

B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

D．Y的氢化物中存在离子键

下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是

课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

甲

(1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。

(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

乙

(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。

(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。

化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是

A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

B．向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0 mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降

2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。

(2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c( HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、 SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	加入试剂	离子方程式
A	NH4+、Fe2＋、SO42-	少量Ba(OH)2溶液	2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B	Mg2＋、HCO3-、Cl－	过量NaOH溶液	Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
C	K＋、NH3·H2O、CO32-	通入少量CO2	2OH－＋CO2===CO32-＋H2O
D	Fe2＋、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O

磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图。下列说法错误的是

A、该酯分子式为C8H9O6NP

B、该酯能使石蕊试液变红

C、该酯能与金属钠反应

D、该酯能与乙醇发生酯化反应

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