题目内容
【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度ρg/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B．W=17c/（1000ρ）
C.W=17V/（17V+22400） D．C=1000Vρ/（17V+22400）
【答案】A
【解析】
试题分析：氨气的物质的量是V/22.4 mol，溶液的质量是(17V/22.4)+1000 g，溶液的体积不是（V+1）L，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A
举一反三单元同步过关卷系列答案
【题目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题：
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。
（4）A的最简单氢化物是___________（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________（填元素符号）。
【题目】某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 该原电池的组成正确的是（ ）
Zn | A | B | C | D |
正极 | Fe | C（石墨） | Ag | Zn |
负极 | Cu | Fe | Fe | Fe |
电解质溶液 | FeCl3 | Fe2 （SO4）3 | H2SO4 | FeCl3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
