下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据: 实验序号金属质量/g 金属状态 c(H2SO4) mol/L 实验温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 丝 0.7 20 250 2 0.10 丝 1.0 20 200 3 0.10 粉末 1.0 20 125 4 0.10 粉末 1.0 30 50 分析上述数据.回答下列问题: (1)反应的离子方程式: � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：

（1）反应的离子方程式： ▲ 。

（2）①实验1、2可得出的结论是 ▲ ；

②实验2、3可得出的结论是 ▲ ；

③实验3、4可得出的结论是 ▲ 。

（1）Fe +2H⁺══Fe ²⁺ + H₂↑

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（1）将20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
①实验中玻璃棒的作用是

搅拌、混合反应物，促进反应进行

搅拌、混合反应物，促进反应进行

．
②写出有关反应的化学方程式

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

水结冰使玻片与烧杯粘在一起

水结冰使玻片与烧杯粘在一起

现象，说明该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量

（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
（2）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
①该金属与稀硫酸进行的反应属于

A．放热反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 E．置换反应
②实验1、2可得出的结论是

反应物浓度越大，反应速率越快

反应物浓度越大，反应速率越快

；实验3、4可得出的结论是

反应温度越高，反应速率越快

反应温度越高，反应速率越快

．
③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应

（填“＞”或“＜”）50s，你认为比较合理的解释是：

金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率

金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率

．
④若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁

（选填“强”或“弱”），铁在该原电池中作

下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

．
（2）①实验1、2可得出的结论是

反应物浓度越大，反应速率越快

反应物浓度越大，反应速率越快

；
②实验2、3可得出的结论是

反应物接触面积越大，反应速率越快

反应物接触面积越大，反应速率越快

；
③实验3、4可得出的结论是

反应物温度越大，反应速率越快

反应物温度越大，反应速率越快

下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	V(H₂SO₄) mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	V(H₂SO₄) mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量       （选填“高”、“低”或“相等”）。
（2）实验1、2可得出的结论是                                         ；
实验3、4可得出的结论是                                         。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁     （选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为                       。

（8分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：        。
（2）①实验1、2可得出的结论是            ；
②实验2、3可得出的结论是            ；
③实验3、4可得出的结论是            。

（8分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s

1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：

（1）反应的离子方程式：。

（2）①实验1、2可得出的结论是；

②实验2、3可得出的结论是；

③实验3、4可得出的结论是。