常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+.Fe2+.Cl-.SO4 2- B．石蕊溶液呈红色的溶液:NH4+.Ba2+.AlO2-.Cl- C．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+.K+.NH4+.NO3- D．pH=12的溶液:K+.Na+.NO3-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．1.0 mol·L^-1KNO₃溶液：H⁺，Fe²⁺，Cl^-，SO₄ ²^－

B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH₄^＋，Ba²⁺，AlO₂^－，Cl^—

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺，K⁺，NH₄⁺，NO₃^－

D．pH=12的溶液：K⁺，Na⁺，NO₃^—，Cl^—

练习册系列答案

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下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）

A．CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF B．SiH₄＞NH₃＞H₂S＞HCl

C．HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃ D．NH₃＞PH₃＞H₂S＞HBr

下列有关化学实验操作合理的是（　　）

①在配制FeSO₄溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO₃溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO₄溶液

⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①③④⑧

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧怀和滴管内盛放某种溶液。打开止水夹，挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）

A．O₂（NaHCO₃溶液）无色喷泉

B．NH₃（H₂O含酚酞）红色喷泉

C．H₂S（CuSO₄溶液）黑色喷泉

D．HCl（AgNO₃溶液）白色喷泉

化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判断I化合价依据是，预测ICl与H₂O反应的化学方程式为。你预测反应正确与否的实验依据是

（提示：AgI为黄色沉淀）该反应（填是/不是）氧化还原反应。次碘酸的电子式。

（2）写出任意一种由多个原子组成的含有与电子数相同的微粒的化学式。

下列说法正确的是（）

A. ³⁹K⁺和⁴⁰Ca²⁺微粒中的电子数和中子数都相等

B. 在标准状况下，若D₂和He体积相等，则质量不相等

C．7.8 g Na₂O₂与足量的CO₂反应时失去的电子数为0.2 NA

D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

已知KClO₃与浓HCI反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O，若用K³⁵C1O₃与H³⁷Cl作用，则下列说法正确的是 ( )

A．所得氯气的相对分子质量约为71 B．KCl中只含³⁵C1

C．所得的KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1

氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（2）C过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为

__________________________________________________（提示：酸性H₂CO₃> HClO > HCO₃^-）。

（3）a过程中的化学方程式为________________________________________。

（4）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^—与ClO₃^—的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

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