Question

下列说法中正确的是（　　）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．H-O键键能为463 kJ/mol，即18 gH₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463 kJ

Answer 1

分析：A．根据键能、键长与分子稳定性的关系分析；
B．金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键；
C．分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断；
D．1 molH₂O中含2molH-O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H₂和O₂时，还需释放出一部分能量．

解答：解：A．分子中键能越大，键越短，则分子越稳定，故A错误；
B．金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键，故B正确；
C．PCl₅中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；
D．H-O键键能为463kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molH-O键时释放的最低能量，则拆开1molH-O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kJ，18gH₂O 即1molH₂O中含2molH-O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H₂和O₂时，还需释放出一部分能量，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了键能、键长与分子稳定性的关系、共价键的形成、原子最外层电子、键能与能量的关系等知识点，难度不大，注意金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键．