分别用20mL1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁.硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 [ ]A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分别用20mL1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

[ ]

A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1

练习册系列答案

相关题目

二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；

；②

没有尾气吸收装置

．
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有

H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-

．
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你认为他的结论是否正确

不正确，

，其理由是

因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸

．
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“

①

”内容．

同浓度溶液	SO₃^2-	HSO₃^-	H₂SO₃	褪色速度
Na₂SO₃溶液	多	少	少	快
NaHSO₃溶液	较上面少少	较上面多多	较上面多多	慢

②根据实验和分析，得出的结论是

使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子

．

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应
Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。
（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反应中属于取代反应的是。（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②甲烷和氯气混合光照 ③苯使溴水层褪色

④乙酸和乙醇反应 ⑤乙醇变成乙醛 ⑥葡萄糖发生银镜反应

Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。

（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：

a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为。

②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式。

已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．
亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液
（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．①______；②______．
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有______．
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你认为他的结论是否正确______，其理由是______．
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“______”内容．

同浓度溶液	SO₃^2-	HSO₃^-	H₂SO₃	褪色速度
Na₂SO₃溶液	多	少	少	快
NaHSO₃溶液	较上面______	较上面______	较上面______	慢

②根据实验和分析，得出的结论是______．

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