题目内容

1．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g∕cm3．用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？

分析 根据m=ρV可计算质量，1mol原子的质量在数值上等于其相对原子质量．

解答 解：20个原子的质量为m=ρV=5.0g•cm-3×（1×10-7）3cm3=5×10-21g，所以一个原子的质量为：5×10-21g÷20=2.5×10-22g，则NA个质量为：6.02×1023×2.5×10-22g=150.5g，故摩尔质量为 150.5g/mol，此元素的相对原子质量为150.5．
答：此元素的相对原子质量是150.5．

点评 本题考查相对原子质量的计算方法，注意摩尔质量以g/mol为单位和相对原子质量在数值上相等，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．食盐可做调味剂，也可做食品防腐剂
B．单质硅是制造太阳能电池和光导纤维的常用材料
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
12．如表数据是在某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间/h1491625
MgO层厚/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25a
NiO层厚/nmb2b3b4b5b
注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”
请回答：
Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？Mg，其理由是氧化镁厚度增加的速度比氧化镍快．如果用Y表示氧化镁膜层厚，用t表示形成氧化薄膜层厚所需时间，Y和t的关系为Y=0.05at，Y=$\sqrt{t}$b．
9．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol
D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA
16．镁条在空气中燃烧后，其生成的产物可能含有的物质是（　　）
A．MgCO3、MgO、Mg2N3B．MgCO3、MgO、Mg（OH）2C．MgO、Mg2N3、CD．MgCO3、C、Mg2N3
6．某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
猜想1：所得沉淀为Cu（OH）2或CuCO3；
猜想2：所得沉淀为CuCO3或Cu（OH）2；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜．查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干．
步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验．能证明猜想1成立的实验现象是B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）．

（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba（OH）2溶液，还可测定所得沉淀的组成．
①C中盛放Ba（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，充分吸收CO2，BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为Cu5（OH）6（CO3）2．
13．现有一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物溶于足量浓硫酸中，加热使固体完全溶解，共产生11.2LSO2（标准状况），则该混合物的质量可能是（　　）
A．32gB．50gC．72gD．80g
3．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含 氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：


已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为3mol/L．
（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol
（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是重结晶．
（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，写出ClO2-在阳极放电时的电极反应方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为0.5ab g（结果必须化简）．
4．书写下列物质的结构简式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷     
②1，3，5-三甲苯      
③2-甲基-1-戊烯
④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．
⑤戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网