Question

（12分）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如图：

（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ： 。

（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是 。

（3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为 。

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是 。

（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解， ， ,洗涤获得NiSO4?6H2O晶体。

 

Answer 1

（每空2分）（1）S2－＋Cu2＋＝CuS↓  （2）减少(防止)过氧化氢的分解

（3）6Fe2＋＋ ClO3－＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （4）)Na2SO4、NiSO4 （5）蒸发浓缩 冷却结晶

【解析】

试题分析：（1）加Na2S，易生成CuS沉淀，反应的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓；

（2）温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高；

（3）ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为

6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；

（4）经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4；

（5）要得到晶体，一般需要将溶液蒸发浓缩、冷却结晶。

考点：考查物质的分离提纯的实验方案的设计