题目内容
NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）
分析：氯化铵溶液中存在电荷守恒、物料守恒、两种浓度大小比较，质子守恒，铵根离子水解，溶液呈酸性；
解答：解：A、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性．故溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-），故A错误；
B、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同，溶液中的电荷守恒为：c（NH4+）+c（ H+）=c（Cl-）+c（OH-）；故C正确；
D、依据溶液中物料守恒，氮元素守恒得到：c（NH4+）+c（ NH3?H2O）=c（Cl-），故D正确；
故选A．
B、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同，溶液中的电荷守恒为：c（NH4+）+c（ H+）=c（Cl-）+c（OH-）；故C正确；
D、依据溶液中物料守恒，氮元素守恒得到：c（NH4+）+c（ NH3?H2O）=c（Cl-），故D正确；
故选A．
点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解的应用，溶液中的电荷守恒，物料守恒的分析应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是（ ）
| A、100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1 | B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-） | C、常温下，将0.05mol?L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 | D、物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①＞②＞③ |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | B、常温下，pH=4的醋酸溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）之比为1：1 | C、常温下，pH相同的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液浓度大 | D、等物质的量浓度的HCl和氨水混合后，若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则V（HCl）＜V（氨水） |