Question

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B．
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示

C．2NO+2CO?2CO₂+N₂ 的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）减小

Answer 1

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大；
C．△G＜0的反应能自发进行；
D．氢氧化镁电离出来的OH^-与NH₄⁺结合生成弱电解质NH₃?H₂O，从而促进Mg（OH）₂的溶解．

解答：解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误；
B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确；
C.2NO+2CO═2CO₂+N₂ 的△H＜0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，△G=△H-T△S，△G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C错误；
D．氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）₂?Mg ²⁺+2OH^-，Mg（OH）₂电离出来的OH^-与NH₄⁺结合生成难电离的弱电解质NH₃?H₂O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）₂的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查难溶物的溶解平衡、反应方向的判断、弱电解质和含有弱根离子的盐对水电离的影响等知识点，易错点是C，明确能自发进行反应的判断依据是解此选项的关键，难度不大．