如右图.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是A．K1闭合.铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑B．K1闭合.石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合.铁棒不会被腐蚀.属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合.电路中通过0.002 NA个电子时.两极共产生0.001 mol气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

练习册系列答案

相关题目

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+ 、I-、SO42-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

下列事实不能用金属活动性解释的是：

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%。保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%。则M和N的关系是

A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
D	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-

下列说法或表示方法中正确的是( )

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( )

A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量

氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1

4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1

则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______

（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______．（填序号）

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

（4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。

反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小

D．将水加热，KW增大，pH不变

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