下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B．FeCl3溶液与Fe反应:Fe+Fe3+===2Fe2+ C．Cl2氧化Fe2+:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- D．Al与稀H2SO4反应:2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．FeCl₃溶液与Fe反应：Fe＋Fe³^＋===2Fe²^＋

C．Cl₂氧化Fe²^＋：Fe²^＋＋Cl₂===Fe³^＋＋2Cl^－

D．Al与稀H₂SO₄反应：2Al＋6H^＋===2Al³^＋＋3H₂↑

D

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某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时，只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为(　　)

A．20% B．40% C．60% D．80%

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S

C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S

下列有机物在酸性条件下发生水解，生成相对分子质量相等的两种不同的有机物，则该有机物可能是(　　)

A．蔗糖 B．麦芽糖

C．甲酸丙酯 D．丙酸乙酯

下列分散系中，分散质的微粒直径最大的是(　　)

A．盐酸 B．石灰乳

C．CuSO₄溶液 D．碘化银胶体

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s² 2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；

③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁵。

则下列有关比较中正确的是 (　　)。

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。

(2)放出气体所需时间为________。

(3)反应放出气体所需时间约为________。

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。

(5)解释反应速率变化的原因：__________________________。

如图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　)

①c(Cu²^＋)　②c(SO)　③a棒的质量　④b棒的质量

⑤溶液的pH

A．①③　　　　　　　 B．③④

C．①②④ D．①②⑤