题目内容

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 。

（2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________。

（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为______________。

（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是__________。

练习册系列答案
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下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

对于A2＋3B2＝2C+2D反应，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是 （ )

A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(D)= 0.7 mol/ (L·s)

下列物质的电子式书写正确的是( )

下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是

A．NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

C．混合溶液中n(Al3+)∶n(Mg2+)＝2∶1 D．图中线段oa : ab＝5∶1

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2

食品化学家A．Saari Csallany和Christine Seppanen说,当豆油被加热到油炸温度(185℃)时,会产生如图所示高毒性物质,许多疾病和这种有毒物质有关,如帕金森症。下列关于这种有毒物质的判断正确的是

A．该物质分子中含有两种官能团

B．该物质的分子式为C9H15O2

C．1mol该物质最多可以和2molH2发生加成反应

D．该物质不能发生银镜反应

原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 。

（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。

①基态E原子的价电子排布图为 。

②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。

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