Question

下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	K2CO3=2K++CO32﹣	B．	KClO3=K++ClO3﹣
	C．	H2CO3⇌2H++CO32﹣	D．	NaHCO3=Na++HCO3﹣
	E．	K2CO3=2K++CO32﹣

Answer 1

考点：

电离方程式的书写．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．碳酸钾属于强电解质，完全电离出钾离子和碳酸根离子；

B．氯酸钾属于强电解质完全电离出钾离子和氯酸根离子；

C．碳酸属于多元弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；

D．多元弱酸的酸式盐电离强中有弱，碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，电离出钠离子和碳酸氢根离子；

E．碳酸钾属于强电解质，完全电离出钾离子和碳酸根离子；

解答：

解：A．强电解质的电离用“=”，碳酸钾属于强电解质，完全电离出钾离子和碳酸根离子 K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2﹣，故A正确；

B．KClO₃属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KClO₃=K⁺+ClO₃^﹣，故B正确；

C．碳酸属于多元弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣，HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣，故C错误；

D．碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离，电离出碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^﹣，故D正确；

E．强电解质的电离用“=”，碳酸钾属于强电解质，完全电离出钾离子和碳酸根离子 K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2﹣，故E正确；

故选C．

点评：

本题考查了电离方程式书写正误，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度不大．