Question

在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^﹣．反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是  反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是   ．

②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^﹣（aq）的热化学方程式是  ．

Answer 1

考点：  反应热和焓变．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  ①当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热的；

②结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变．

解答：  解：①焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=﹣273kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；

②第一步的热化学方程式为NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^﹣（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=﹣273KJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO₂^﹣（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^﹣（aq），△H=﹣73KJ/mol，根据盖斯定律则NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^﹣（aq），△H=﹣346 kJ/mol

，故答案为：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^﹣（aq），△H=﹣346 kJ/mol．

点评：  本题是一道有关化学反应中的能量变化和热化学方程式的题目，综合性强，难度较大．