Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	16g CH4与18 g NH 所含质子数相等
	B．	7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA
	C．	1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
	D．	含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1

Answer 1

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、根据n=并结合质子数的个数来计算；

B、Na₂O₂与足量的CO₂的反应是歧化反应；

C、Cl₂参加反应可能为歧化反应；

D、Na₂O溶解于1L水后，导致溶液的体积不再是1L．

解答：

解：A、16CH₄的物质的量n===1mol，而1molCH₄含10mol质子，故16CH₄含有10mol质子；18 g NH 物质的量n===1mol，1mol NH 含有11mol电子，故18 g NH 含有11mol电子，故A错误；

B、Na₂O₂与足量的CO₂的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑1molNa₂O₂转移1mol电子，故7.8gNa₂O₂即0.1molNa₂O₂转移0.1mol电子，个数为0.1N_A，故B正确；

C、Cl₂参加反应可能为本身的歧化反应，如2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故1 mol Cl₂参加反应转移电子数不一定为2N_A，还可能为N_A，故C错误；

D、Na₂O溶解于1L水后，导致溶液的体积不再是1L，故Na⁺的物质的量浓度不是1mol•L^﹣1，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键．难度不大．