题目内容
下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是
A． Fe+H2SO4 B．Cu+HNO3 C． NaOH+ CO2 D． AlCl3 +NaOH
【知识点】元素化合物
【答案解析】AB 解析：A、与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸加热反应生成二氧化硫或冷的浓硫酸钝化，故A正确；B、与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故B正确；与浓度无关，反应产物与二者的物质的量的关系有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，故C正确；D、也是与物质的量有关，氢氧化钠少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，故D错误
【思路点拨】本题考查浓度和物质的量对化学反应的影响，高频考题，学生应掌握其对应化学方程式
考前必练系列答案
A．SiH4 B．HCl C．PH
D．H
S
B．CCl4分子的球棍模型：
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)用“>”或“<”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si____S | O2－____Na＋ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。