题目内容
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式______．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是______．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．
4HCl（浓）+MnO2
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试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式______．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是______．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．
（1）在反应4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高到0，则HCl为还原剂，该反应是氧化还原反应，盐酸和氯化锰在溶液中完全电离，不溶物、气体、水在离子方程式中保留化学式，则离子反应为4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O，
故答案为：是；MnO2；HCl；4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）因氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，且浓盐酸易挥发，使生成的氯气中混有HCl，则饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的HCl气体；
（3）因氯气有毒，不能排放在环境中，且氯气能被碱吸收，则可利用浓氢氧化钠（浓碱）来处理尾气，故答案为：浓氢氧化钠（浓碱）；
（4）浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-3、HCl的质量分数为36.5%，则浓盐酸的物质的量浓度是
=11.9mol/L，
由4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化，
则被氧化的HCl的物质的量为
×2=0.5mol，
答：浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L和被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
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故答案为：是；MnO2；HCl；4H++2Cl-+MnO2
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（2）因氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，且浓盐酸易挥发，使生成的氯气中混有HCl，则饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的HCl气体；
（3）因氯气有毒，不能排放在环境中，且氯气能被碱吸收，则可利用浓氢氧化钠（浓碱）来处理尾气，故答案为：浓氢氧化钠（浓碱）；
（4）浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-3、HCl的质量分数为36.5%，则浓盐酸的物质的量浓度是
| 1000×1.19g/cm3×36.5% |
| 36.5g/mol |
由4HCl（浓）+MnO2
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则被氧化的HCl的物质的量为
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
答：浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L和被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
练习册系列答案
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Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。