Question

25℃时对于pH=1的盐酸，下列叙述不正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
• C、由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1
• D、与pH=13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

Answer 1

分析：A．溶液遵循电荷守恒；
B．常温下Kw=1.0×10^-14；
C．依据常温下Kw=1.0×10^-14，计算分析判断；
D．与pH=13的氢氧化钠溶液混合后，溶液体积不知，混合后溶液酸碱性不确定；

解答：解：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．常温下Kw=1.0×10^-14，25℃时对于pH=1的盐酸溶液中存在，c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14，
故B正确；
C．常温下Kw=1.0×10^-14，pH=1的盐酸溶液中由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，故C正确；
D．与pH=13的氢氧化钠溶液混合后，溶液体积不知，混合后溶液酸碱性不确定，故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答，题目难度不大．