题目内容
已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="-870.3" kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2="-393.5" kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3="-285.8" kJ·mol-1
则下列反应的反应热为( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
| A．ΔH="+488.3" kJ·mol-1 | B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1 | D．ΔH="-488.3" kJ·mol-1 |
D
解析
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
| A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| B．该反应热△H=（b -a）kJ·mol-1 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 |
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是( )
| A．H2与F2反应的热化学方程式为： H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－541 kJ |
| B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
| C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ |
| D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（ ）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是( )
| A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 |
| B．将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率 |
| C．研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 |
| D．实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) |
下列说法正确的是( )
| A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 |
| B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 |
| C．在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 |
| D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 |
已知:
①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是( )
| A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol-1 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量 |
100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占
、CO2占
，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( )。
| A．784.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．1 569.83 kJ | D．3 274.3 kJ |