题目内容

现有下列短周期元素性质的数据：
   元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦
原子半径0.741.601.521.100.991.860.75
最高化合价 +2+1+5+7+1+5
最低化合物-2  -3-1 -3
下列说法正确的是


  1. A.
    第一电离能：① > ⑦
  2. B.
    电负性：② < ④
  3. C.
    相应离子的半径： ② >⑥> ①
  4. D.
    气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④
B
根据原子半径和最高最低化合价可以判断①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；
A:N原子属于半充满状态，故第一电离能氮大于氧
B：镁为活泼金属，而P为非金属，电负性磷大于镁
C：三者离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即：① >⑥> ②
D：N元素的非金属性强于P，故NH3稳定性强于与PH3；由于氨气分子间有氢键，故其沸点也相对较高
故答案为B
练习册系列答案
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现有下列短周期元素性质的相关数据：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半径（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合价 +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要
强
强
（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：
镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为
化合态
化合态
，工业上粗制该元素单质的化学方程式为
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
．
（2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素编号  a b  c d e f g h i j
原子半径/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合价或
最低化合价		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）
HF、NH3
HF、NH3
．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为
．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式
．
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
原子半径
（10-10 m）		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高正化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低正化合价 -2     -3 -1   -3  
已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
NH3
NH3
 （填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为
HClO4
HClO4
．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
离子键
离子键
，用电子式表示该化合物的形成过程
．
现有下列短周期元素性质的数据：
          元素编号
元素性质		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第 VA族的有
 
，处于第二周期的有
 
（以上均用编号表示）．
（2）上述元素中金属性最强的是
 
（用编号表示）．
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式
 
．
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有
 
种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有
 
种非金属元素（含零族元素），还有
 
种未发现，未发现的非金属处在第
 
周期第
 
族（注：将零族看作 VIIIA族）．
现有下列短周期元素性质的数据：
 元素编号
元素性质		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径
（10-10m）		 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合价 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是
 
； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
 
（填化学式）；
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式
 
；
（3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式
 
；
（4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应
 
．

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