题目内容
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )
A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
B
【解析】
试题分析：在海洋电池中，Al为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。A．在正极上氧气得到电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正确；B．电池工作时，电子由铝电极沿导线流向铂电极，错误；C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积，使电流强度更大，正确；D．由于负极Al不断被消耗，而正极不参与反应，所以该电池通常只需更换铝板就可继续使用，正确。
考点：考查海洋电池的各种原理的知识。
练习册系列答案
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Sn(s、白) 
HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为
（11）
（12）
2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，
，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。
