题目内容
已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素．X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图1所示．H为红褐色沉淀，反应流程图2中部分反应条件和产物已略去．
试回答下列问题：
（1）写出X的化学式 ．
（2）写出G的电子式 ．
（3）写出反应③的化学方程式 ．
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式 ．
（5）如何验证I的溶液中含有F的阳离子 ．
试回答下列问题：
（1）写出X的化学式
（2）写出G的电子式
（3）写出反应③的化学方程式
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式
（5）如何验证I的溶液中含有F的阳离子
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A为淡黄色固体单质，与氧气反应生成C，且C的相对分子质量比A大32，则A为S，C为SO2，D为H2SO4，H为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，则I为Fe2（SO4）3，Y、F、H、I均含有同种元素，可说明Y为Fe，和D的稀溶液反应生成的非金属单质E为H2，F中含有Fe2+，G溶液应呈碱性，应为NH3，则B为N2，由结构式可知X为S4N4，据此解答．
解答：
解：A为淡黄色固体单质，与氧气反应生成C，且C的相对分子质量比A大32，则A为S，C为SO2，D为H2SO4，H为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，则I为Fe2（SO4）3，Y、F、H、I均含有同种元素，可说明Y为Fe，和D的稀溶液反应生成的非金属单质E为H2，F中含有Fe2+，G溶液应呈碱性，应为NH3，则B为N2，由结构式可知X为S4N4，
（1）由以上分析可知X为S4N4，故答案为：S4N4；
（2）G为NH3，电子式为
，故答案为：；
（3）反应③为SO2和H2O2的反应，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
（4）SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（5）验证Fe2（SO4）3的溶液中含有Fe2+离子方法为：向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+，
故答案为：向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+．
（1）由以上分析可知X为S4N4，故答案为：S4N4；
（2）G为NH3，电子式为
，故答案为：；（3）反应③为SO2和H2O2的反应，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
（4）SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（5）验证Fe2（SO4）3的溶液中含有Fe2+离子方法为：向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+，
故答案为：向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，“A的颜色及其转化、H为红褐色沉淀”等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，具备一定的逻辑推理难度，难度中等．
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