题目内容
11．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）| A． | 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 | |
| B． | 化合物中某元素处于最低价只能被还原 | |
| C． | 失电子越容易的还原剂，其还原性越强 | |
| D． | 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 |
分析 A．根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂；
B．处于最低价态的元素只有还原性；
C．还原剂的还原性与失电子的难易程度有关；
D．根据反应前后元素化合价的变化判断被氧化还是被还原．
解答 解：A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质可能作还原剂也可能作氧化剂也可能既作氧化剂又作还原剂，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气既氧化剂又作还原剂，故A错误；
B．处于最低价态的元素只失去电子，具有还原性，被氧化，故B错误；
C．还原剂的还原性与失电子的难易程度有关，失电子越容易的还原剂，其还原性越强，故C正确；
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素可能被氧化也可能被还原，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氧元素既被氧化又被还原，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，难度不大，注意原剂的还原性与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关．
练习册系列答案
相关题目
2．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有关该反应说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于复分解反应 | B． | S元素化合价升高 | ||
| C． | N元素被还原 | D． | KMnO4 作氧化剂 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高 | |
| B． | 在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强 | |
| C． | 在复分解反应中弱酸也可以生成强酸 | |
| D． | 同一元素，价态越高，氧化性肯定越强 |
20．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（ ）
| A． | 10Q | B． | 5Q | C． | 11Q | D． | 7Q |
1．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．
| 阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
| 阴离子 | NO${\;}_{3}^{-}$ | CO${\;}_{3}^{2-}$ | SiO${\;}_{3}^{2-}$ | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．