反应4NH3(g)+5O2+6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后.NH3减少了0.12mol.则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A．NO:0.001mol·L-1 B．H2O:0.002mol·L-1 C．NH3:0.002mol·L-1 D．O2:0.0025mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

A．NO：0.001mol·L^－1

B．H₂O：0.002mol·L^－1

C．NH₃：0.002mol·L^－1

D．O₂：0.0025mol·L^－1

答案　A

解析　1分钟后，NH₃减少了0.12mol，平均每秒减少NH₃的浓度为：0.12mol ÷2 L÷60＝0.001mol·L^－1，由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比，则NO、O₂、H₂O平均每秒浓度变化为：0.001mol·L^－1、0.00125mol·L^－1、0.0015mol·L^－1。故只有A项正确。

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利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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下列判断不正确的是：

A． a对应的铵盐是（NH₄）₂SO₄

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C． c对应的铵盐是NH₄HSO₄

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可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4mol·L^－1，c(B)＝3mol·L^－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol·L^－1，则下列说法不正确的是(　　)

A．反应速率v(C)＝1mol·L^－1·s^－1

B．C的平衡浓度为4mol·L^－1

C．A的转化率为25%

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在一个1 L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L^－1。

(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________

移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。

(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol·L^－1的是__________。

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C．2mol A＋1mol B＋1mol D

(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol·L^－1，则C的起始物质的量应满足的条件是__________。

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂属于(　　)

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B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

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