下列叙述正确的是A．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中.边滴边搅拌.可获得氢氧化铁胶体B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大C．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水D．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是

A．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体

B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大

C．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低

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（11分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式。

（2）现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是__________、。（写化学式）

（3）铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。

现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为。

（4）步骤⑤应该加入________剂（填“还原”或“氧化”）。

（10分）某化学课外活动小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；

G．将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。

（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

________→________→________→A→________→G→E→F。

（2）上述E步骤中下层液体为___________色的__________溶液，E步骤操作中应注意：_________________________________。

（3）上述G步骤的操作的目的是：________________________。

（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：_______________________。

在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．Ag＋、Cl－、NO3-、K＋ B．K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C．K＋、Mg2＋、Cl－、OH- D．NH4+、SO 42-、NO3-、Na＋

下列实位现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物度）没有关系的是

A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）

B．向FeCl2溶浪中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

C．使红色布条裉色（HCI）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、

Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：

（1）元素X的原子结构示意图

（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式

（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因

（4）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式

（5）加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式；发生反应化学方程式为。

某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为

A．40% B．46% C．50% D．54%

（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先，后（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量更大．

（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：

①x= ，②B的转化率为．

③温度降低，K值增大，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

④能判断该反应达到平衡状态的依据是（填编号）

A、混合气体的密度不变

B、容器中的压强不再变化

C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB

⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（）（填编号）

A、B的浓度减少

B、正反应速率加快，逆反应速率也加快

C、C的物质的量增加

D、重新平衡时增大．

根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是________________，名称是___________________

（2）①的反应类型是___________________，③的反应类型是___________________

（3）反应④的化学方程式是___________________．

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