题目内容
根据等电子体原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是
A．
PCl5
B．
CCl4
C．
NF2
D．
N2
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。②NO3-的空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。
（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。②NO3－的空间构型是 （用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。③1mol CO2中含有的键数目为 。（3）向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为???????????????????? 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为???????????????????????? (填元素符号)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有????????????????????????
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理，CO分子的结构式为???????????? 。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为??????????? 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为??????????? 。
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为??????????? g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。
②NO3－的空间构型是 （用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。
③1mol CO2中含有的键数目为 。
（3）向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
键数目为 。
键数目为 。