一种有机物的化学式为C4H4.分子结构如右图所示.将该有机物与适量氯气混合后光照.生成的卤代烃的种类共有( ) A．2 B．4 C．5 D．6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一种有机物的化学式为C₄H₄，分

子结构如右图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有(　　)

A．2 B．4 C．5 D．6

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氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为。

（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是：

A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填 “>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“>”、“<”或“=”）。

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A.酸性:HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄ B.氢化物的稳定性:H₂S>HF>H₂O

C.碱性:Al(OH)₃>Mg(OH)₂>NaOH D.氧化性:F₂>C1₂>Br₂>I₂

下面的排序不正确的是 (　　)。

A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄

B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：

(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于________晶体、________晶体、________

晶体。

(2)Z₂Y₂的电子式为________，Z₂Y₂溶于水的化学方程式为________________。

(3)XY₃在标准状况下是针状晶体，它属于________晶体，XY₃的水溶液与Z₂Y₂反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H₂Y₂，其化学方程式为_________________________________________________________________。

下列各组物质中，不属于同分异构体的是(　　)

A．乙苯和二甲苯 B．CH₂CH₂和CH₃CCCH₃

C．CH₃CH₂CH₃和CH₃(CH₂)₃CH₃ D．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

右图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说法正确的是(　　)

A．“doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上

B．该物质的分子式为C₂₆H₃₀

C．常温下该有机物为气态

D．1 mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2∶1

常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是(　　)

A．反应后的溶液呈酸性

B．弱碱的浓度小于强酸的浓度

C．弱碱中OH^－的浓度为0.1 mol·L^－1

D．弱碱的浓度大于强酸的浓度

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：

(1)铝元素在周期表中的位置为________。

(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na₂CaSi₆O₁₄)的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为________。

(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

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